高中化学除杂归纳

过滤 分液 蒸发

蛋白质溶液 烧杯 蒸馏

二．化学分离提纯法 1基本原则

①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂..所选试剂一般只能与杂质反应;且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离;而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质.. ②除杂后的物质成分不变 ③实验过程和操作方法简单易行 2基本方法

①吸收法：常用于气体的净化和干燥;可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质;选择适当的固体或溶液作为吸收剂..如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去..常用装置是洗气瓶或干燥管U形管..

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂;让杂质转化为气体除去..如KCl中混有少量的K2CO3;可加入适量的盐酸除去..

③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应;生成沉淀过滤出去..如硝酸钾中混有少量硝酸钡;可用适量的硫酸钾除去..

④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物..如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐;加热下可将酸式盐转化为正盐..实例可采用加热法除去纯碱NaCO3中的小苏打NaHCO3..

⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯.. 三．气体除杂

1除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁..

2气体的除杂净化：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 不减少被净化气体的量 3气体的除杂方法：

试剂 水 除去的气体杂质 有关方程式 易溶于水的气体;如：HCl、/ NH3 强碱溶液NaOH 酸性气体;如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 灼热的氧化铜 O2 H2、CO 2Cu+O2====2CuO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 4注意的问题：

①需净化的气体中含有多种杂质时;除杂顺序：一般先除去酸性气体;如：氯化氢气体;CO2、SO2等;水蒸气要在最后除去..

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉;如：除CO2最好用NaOH不用CaOH2溶液;因为CaOH2是微溶物;石灰水中CaOH2浓度小;吸收CO2不易完全.. ③除杂装置与气体干燥相同.. 规律总结 1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质;我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液..若弱酸性气体溶于水后为一元酸;则用该酸形成的饱和正盐溶液..若为二元弱酸;则为该酸形成的饱和酸式盐;如Cl2混有HCl气体;用饱和食盐水净化吸收;如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收..

2、要除去非还原性气体中的还原性气体;应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质..如CO2中混有的CO;用灼热的CuO除去..

3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体;应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质..如CO2中混有的O2;用灼热的铜网除去..

4、要除去中性气体中的酸性气体;用强碱溶液或碱石灰吸收..如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去..

5、要除去中性气体中的碱性气体一般是NH3;用浓硫酸吸收..如：N2中混有的NH3;用浓硫酸吸收除去..

6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体;用溴水吸收;如：CH4中混有C2H4、C2H2;用溴水可吸收除去..

7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去.. 还有些个别方法;就应该个别记住了..如NO中混有的少量NO2气体;可用水吸收转化而除去;C2H4中混有的H2S;除可用规律4的方法除去外;还可用CuSO4或PbNO32等溶液除去.. 除杂方法 1..N2O2 ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO

2.CO2H2S ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑ 3.CO2CO ——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2

4.CO2HCL ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5 CO2 SO2 饱和NaHCO3 洗气 6 CO CO2 NaOH溶液 洗气 7.H2SHCl —— 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S 8.SO2HCl ——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ 9.CL2HCl ——用饱和食盐水;HCl易溶而Cl2不溶

10.MnO2碳粉——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑条件:高温 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe

11.碳粉MnO2——加浓盐酸MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O 12.CCuO——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13.Al2O3Fe2O3 ——这个一步是无法除去的啊

方法一： 1将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液;过滤除去氧化铁;留下滤液.. Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2、向滤液中通入过量的CO2;过滤得到AlOH3;加热使AlOH3分解.. AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3- 2AlOH3=Al2O3+3H2O

方法二： 1将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中;是混合物完全溶解..Al2O3+6H+=2Al3++3H2O; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2、加入过量NaOH溶液;过滤除去沉淀FeOH3; Fe3++3OH-=FeOH3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3、向滤液中通入过量的

CO2;过滤得到

AlOH3;加热使

AlOH3分

解..AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3- 2AlOH3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊 14 F e 2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤

15 Al2O3 SiO2 盐酸、氨水 过滤、加热分解 16.SiO2Al2O3 ——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 17.FeCl3FeCl2 ——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 18.FeCl2FeCl3 ——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

19 FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤 20 FeOH3胶体 FeCl3 蒸馏水 渗析 21 BaSO4 BaCO3 HCl稀溶液 过滤 22 NaOH溶 液 Na2CO3 BaOH2适量 过滤

23 Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3适 量 加盐转化法 24 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 25 Na2CO3溶液 NaHCO3 NaOH适量 加碱转化法

26 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法 27 NH4Cl NH42S O4 BaCl2适量 过滤 28.NaClNH4Cl ——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL

29 CuO Fe 磁铁 吸引 30 CuS FeS 稀盐酸 过滤 31 I2晶体 NaCl — 加热升华 32 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤 33.C2H6C2H4 ——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 34溴苯Br2 ——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

35.硝基苯NO2 ——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 36.甲苯苯酚——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

37.乙醛乙酸——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏 38.乙醇水——加氧化钙蒸馏

39.乙酸乙酯乙酸——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 40.肥皂甘油——加入NaCl;发生盐析进行过滤

41.葡萄糖淀粉——加入稀硫酸水解C6H10O5淀粉+H2O=C6H12O6葡萄糖 42.溴乙烷乙醇——用水;分液

43 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 用固体吸收气体 44 乙烷 乙烯 Br2溶 液 洗气 45 乙醇 水少量 新制CaO 蒸馏 46 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液