2014届高三第23题专题训练(高考题)

1、【2009年高考23题.（15分）】

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为 .

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 (3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 .

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 .

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 .

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H= (注：题中所设单质均为最稳定单质)

2、【2010年高考第23题（15分）】

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为 ；元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下

J R 表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项 x y a 温度 甲的物质的量 b 温度 平衡常数K c 加入H2的物质的量 甲的转化率 d 加入甲的物质的量 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为 。

3、【2011年高考第23题.（15分）】 I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋2I 2S2O32＋I2===S4O62＋2I

＋

－

－

－

－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 5 5 5 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL V1 5 5 H2O的体积 /mL 35 40 V2 实验 温度 /℃ 25 25 0 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 实验2 实验3 该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce3＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□______

＋

4、【2012年高考第23题．(15分）】

（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O是 （填序号）。

A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去 B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

过量浓硝酸一定量NaOHD的溶液Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y

HSO3-+OH-水解平衡的事实 ．．

①非金属X Y(填“＞”或“＜”)

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）

2C（g）

+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。 物 质 起始投料/mol

5、【2013年高考第23题．(16分)】

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

A 2 B 1 C 2 D 0 (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_________

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________(填序号)

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH e．Na2CO3固体 (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种 ①高温热分解法 已知：H2S(g)

H2+1/2S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_____________________。