生物：王亚芬 范世一 张庆岭化学：刘 永 张熠岩 习仁睦物理：赵桂香 孙国涛 李宝宇审 题 人
生物：王亚芬 甘雨波化学：蔡子华 葛 琳物理：那长明 张学志
学 校考 号姓 名
2020年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（二）理科综合测试
注意事项：
理科综合测试
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2.选择题答案用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
1.下列关于病毒的叙述，错误的是（ ）A. 病毒是导致人体细胞发生癌变的一种因素B. 野生动物携带的病毒可导致人类病毒性传染病C. DNA病毒比RNA病毒具有更强的变异性D. 病毒增殖需要宿主细胞中酶与ATP的参与
2. 在探究植物细胞的吸水和失水的实验课上，小余同学提出假说：“细胞壁和原生质层均相当于一层半透膜，且细胞壁的伸缩性和原生质层相同”，并使用紫色的洋葱鳞片叶表皮和0.3g/ml的蔗糖溶液进行探究。下列预期的实验现象中能够证明小余同学假说正确的是（ ）
选项
ABCD
中央液泡大小
不变变小变小变小
原生质层的位置远离细胞壁紧贴细胞壁远离细胞壁紧贴细胞壁
细胞大小几乎不变几乎不变变小变小
3.下列与基因和基因的表达相关的叙述，错误的是（ ）
A. 洋葱根尖细胞分裂时，基因的结构与基因的数目都可能发生变化
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B. 反密码子是tRNA上可以与mRNA上的密码子互相配对的3个碱基C. 一个mRNA分子上能结合多个核糖体，每个核糖体上可同时合成多条肽链D. 即使基因的碱基序列不发生改变，生物体的性状也可发生变化4. 为探究2,4-D促进插条生根的最适浓度，下列相关叙述合理的是（ ）A. 在进行正式实验前先要进行预实验，预实验的浓度梯度较小
B.若实验插条全部生根，说明配制的2,4-D溶液对插条生根都有促进作用C.用低浓度的2,4-D溶液处理插条时，可在空气湿度大的地方用沾蘸法操作D. 观察实验结果时，除了可以观察生根数目之外，还可以观察根的长度
5. 人在饥饿时或遇到寒冷刺激，机体会进行一系列稳态调节活动。下列相关叙述正确的是（ ）
A.寒冷直接刺激下丘脑，引起了骨骼肌收缩，会出现全身颤抖B. 参与这一稳态调节的有脊髓、垂体、下丘脑、甲状腺、胰腺等器官C.饥饿时胰高血糖素水平升高，促进肌糖原的分解使血糖升高D. 皮肤毛细血管舒张，减少热量散失，人体会表现出面色苍白
6. 樱桃番茄（二倍体）的果实颜色多为红色，由3号染色体上a基因控制。研究人员在育种时发现一株结黄色果实的樱桃番茄，经分析确定这株番茄的3号染色体有三条，其他染色体正常，该植株的基因型为Aaa。该植株进行减数分裂时，3号染色体中的任意两条发生配对并正常分离，第三条染色体随机移到细胞一极。若想获得能稳定遗传的结黄色果实的樱桃番茄，可将该植株自交得F1。下列相关叙述正确的是（ ）A. 可使用光学显微镜确定F1各株樱桃番茄的染色体数目B. F1结黄色果实的植株中有二倍体、三倍体和四倍体
C. F1结黄色果实的植株全是杂合子，结红色果实的植株全是纯合子D. 上述育种试验中所涉及的遗传学原理有基因重组和染色体数目变异7. 下列诗词的描述与物质变化不对应的是A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 日照香炉生紫烟——碘升华C. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解
D. 炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼8. 对二乙烯苯（苯的说法正确的是
A. 分子中所有原子可能共平面 B. 易溶于甲苯，沸点比甲苯低C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol该物质最多可与2 mol H2加成
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）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列有关对二乙烯
合
质层
片叶
说正
9.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1l 0.1 mol/l的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NAB.7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
16
C. 2g H182O与D2O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA
D.足量乙烷与22.4l(标准状况)Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2 NA10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
0.210.190.170.150.130.110.090.070.05原子半径/nmZMNXYR原子序数
A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含Z元素的盐D. X、M两种元素组成的化合物熔点很高
11.2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，B电极反应式为I2＋2e-===2I-B.放电时，电解质储罐中离子总浓度增大C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D.充电时，A极质量增加65 g时，C区增加离子数为4NA
-12.废定影液含Ag(S2O3)3-2和Br等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影
液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
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下列叙述正确的是
A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2
D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层13.关于下列溶液的说法中正确的是
A.在1mol/l NaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B.室温下，pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变C.向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+ )>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数CH3COONa>NaF（已D.相同物质的量浓度的CH3COONa、
知：CH3COOH Ka=1.76×10-5；HF Ka=6.03×10-4）
二、 选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有
一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列关于原子核的叙述中正确的是
A．居里夫人通过α粒子轰击铝原子核，首次发现了中子
B．核反应堆中的“慢化剂”是为了减慢反应速度，防止反应过于剧烈 C．轻核聚变过程中，会有质量亏损，要释放能量 D．原子核的质量越大，比结合能就越小
15.如图所示，长木板放在水平地面上，站在木板上的人用斜向左上方的力F拉木箱，长木板、人与木箱质量均为m，三者均保持静止（重力加速度为g）。下列说法正确的是A.人对长木板的压力大小为mgB.长木板对地面的压力等于3mgC.木箱受到的摩擦力的方向水平向左D.地面对长木板的摩擦力的方向水平向左
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线订装
16.如图所示，真空中O点固定一个带正电的点电荷，同一平面内距离点电荷r处有一个带负电的粒子P（不计重力），该粒子在纸面内沿垂直于它们连线的方向入射，已知空间同时存在垂直纸面向里的匀强磁场，则关于粒子在电、磁场中的运动轨迹，不可能的是
A.在纸面内以O点为圆心，r为半径的圆B.初始阶段为在纸面内向右偏的曲线C.初始阶段为在纸面内向左偏的曲线D.沿初速度方向的直线
17.如图所示，已知地球半径为R，甲乙两颗卫星绕地球运动。卫星甲做匀速圆周运动，C是轨道上任意一点；卫星乙的轨道是椭圆，A、其轨道直径为4R，椭圆的长轴长为6R，B是轨道的近地点和远地点。不计卫星间相互作用，下列说法正确的是A.卫星甲在C点的速度一定小于卫星乙在B点的速度 B.卫星甲的周期大于卫星乙的周期
C.卫星甲在C点的速度一定小于卫星乙在A点的速度D.在任意相等的时间内，卫星甲与地心的连线扫过的面积一定等于卫星乙与地心的连线扫过的面积
18.为了解决高速列车在弯路上运行时轮轨间的磨损问题，保证列车能经济、安全地通过弯道，常用的办法是将弯道曲线外轨轨枕下的道床加厚，使外轨高于内轨，外轨与内轨的高差叫曲线外轨超高。已知某曲线路段设计外轨超高值为70mm，两铁轨间距离为1435mm，最佳的过弯速度为350km / h，则该曲线路段的半径约为A.40 km B.30 km C.20 km D.10 km
19.将质量为0.1kg的物体竖直向上抛出，物体向上运动的过程中速度v与位移x的关系式为v =51-x。关于物体该过程的初速度v0、加速度a、阻力f 的大小及物体运动到最高点的时间 t（设竖直向上为正方向，取g=10m / s2），下列说法正确的是 A.v0=5m / s，a=-12.5m / s2 B.v0=5m / s，a=-25m / s2 C.f =0.25N，t=0.4s D.f =1.25N，t=0.4s
20.如图所示，竖直方向上固定一光滑绝缘细杆，两电荷量相等的正点电荷M、N关于细杆对称固定。两电荷连线中点为O，带正电的小球套在细杆上，从距中点O高为h1处的P点静止释放，经过时间t1运动到O点。此过程中小球速度的大小v、加速度的大小a、动能Ek、电势能Ep（无穷远处电势为0）随时间t或下降距离h的变
化图象可能正确的有
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××××××××××r××
0P××××××××××××
M
VC.P
D.P
机械
三、 非选
为选
（一
22.
长木
滑块
力加
（1
止滑
木板
处有
射，
M
Ph1O绝缘细杆avEKEP迹，
NOA
t1
tOB
t1
tOC
h1
hOD
h1
h21.如图，劲度系数为100 N / m的轻弹簧下端固定于倾角为θ=53°的光滑斜面底端，上端连接物块Q，Q同时与斜面平行的轻绳相连，轻绳跨过定滑轮O与套在光滑竖直杆的物块P连接，图中O、B两点等高，间距d=0.3 m。初始时在外力作用下，P在A点静止不动，A、B间距离h=0.4 m，此时轻绳中张力大小为50 N。已知P质量为0.8 kg，Q质量为5 kg。现将P由静止释放（不计滑轮大小及摩擦，取g=10 m/s2，sin 53°=0.8，cos 53°=0.6），下列说法正确的是A.P位于A点时，弹簧的伸长量为0.1mB.P上升至B点时的速度大小为√￣7m/s
C.P上升至B点的过程中，轻绳拉力对其所做的功为6 JD.P上升至B点的过程中，细线拉力对P做的功等于Q机械能的减少量
动，
A、，
第Ⅱ卷
三、 非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题
为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。
22.（6分）某同学设计了验证动量守恒定律的实验。所用器材：固定有光电门的长木板、数字计时器、一端带有遮光片的滑块A（总质量为M）、粘有橡皮泥的滑块B（总质量为m）等。将长木板水平放置，遮光片宽度为d（d很小），重力加速度为g，用相应的已知物理量符号回答下列问题：
光电门
遮光片
光电门
遮光片
全地
外轨
轨间
关系
到最
关高
（1）如图（a）所示，使A具有某一初速度，记录下遮光片经过光电门的时间t和A停止滑动时遮光片与光电门的距离L，则A经过光电门时的速度可表示为v= ；A与木板间的动摩擦因数μ= ；
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、加
的变
（2）如图（b）所示，仍使A具有某一初速度，并与静止在正前方的B发生碰撞（碰撞时间极短），撞后粘在一起继续滑行。该同学记录了遮光片经过光电门的时间t0，A、BB材料相同，以及A、B撞后它们一起滑行的距离S2，若A、撞前B左端距光电门的距离S1，
B系统碰撞时满足动量守恒定律，它们与木板间的动摩擦因数用字母μ表示，如需验证A、只需验证 成立即可。23.（9分）某同学欲利用图（a）所示的电路图测量某电容器的电容。
S2
aS2S1VbA1R1R2R1A1A2S1
CS4S3图（a）图（b）
R2图（c）
为了满足实验需要扩大量程，该同学设计了图（b）（1）图（a）中电流表A1量程为300μA，所示的电路图。
a.将开关S4断开，闭合S3。调节R2，使A1和A2读数均为200μA。
b.将开关S4闭合，调节R1和R2，保证A2读数不变，则当A1读数是 μA时，A1与R1并联可以做为600μA的电流表使用。
（2）该同学改表后，开始利用图（a）所示的电路图测量电容器的电容，具体操作如下：a.按图（a）接好实验电路，在图（c）中将缺失的导线用笔画线补充完整；b.将图（c）中单刀双掷开关S2接“a”，记下此时电压表读数6.2V；
“b”同时开始计时，c.调节图（c）中滑动变阻器的滑片P至阻值最大，将单刀双掷开关S2接每5s或10s读一次电流表A1（A1的表盘没变）的示数i，记录数据；
d.以i 为纵轴、t 为横轴，在坐标纸上绘制点，请用平滑曲线在图（d）中画出i - t图线；（结果保留2位有效数字）e.根据实验结果和图象，估算电容器的电容C =__________ F。
24.（14分）“新冠”席卷全国，在举国上下“抗疫”的斗争中，武汉各大医院出现了一批人工智能机器人。机器人“小易”在医护人员选择配送目的后，就开始沿着测算的
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路径出发，在加速启动的过程中“小易”“发现”正前方站一个人，立即制动减速，恰好在距离人30cm处停下。“小易”从静止出发到减速停止，可视为两段匀变速直线运动，其v—t图像如图所示，图中t0=1.6s，v0=5m/s。已知减速时的加速度大小是加速时加速度大小的3倍，“小易”（含药物）的总质量为60kg，运动过程中阻力恒为20N。（结果保留3位有效数字）求：
（1）“小易”从静止出发到减速停止的总位移以及加速过程与减速过程的加速度分别多大；
（2）启动过程的牵引力与制动过程的制动力（不含阻力）分别多大。
25.（18分）如图所示，两条粗糙平行金属导轨固定，所在平面与水平面夹角为θ。三根cd、gh（质量均为m、完全相同的金属棒ab、电阻均为R、长度与导轨间距相同，均为L）垂直导轨放置。用绝缘轻杆ef将ab、cd连接成“工”字型框架（以下简称“工”型架），导轨上的“工”型架与gh刚好不下滑。金属棒与导轨始终接触良好，导轨足够长，电阻不计，空间存在垂直导轨平面斜向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场（图中未画出）。假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。
（1）若将“工”型架固定不动，用外力作用于gh，使其沿斜面向下以速度v匀速运动，求ab两端的电压U；
（2）若将“工”型架固定不动，给gh沿斜面向下的初速度v0，求gh沿斜面下滑的最大位移；
（3）若“工”型架不固定，给gh沿斜面向下初速度v0的同时静止释放“工”型架，最终“工”型架与gh的运动状态将达到稳定，求在整个过程中电流通过gh产生的焦耳热。
26.（15分）碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（ Cu2S，含有SiO2和少量 Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
MnO2H2SO4浮选精矿浸取滤渣IA除铁Fe(OH)3
NH4HCO3NH3沉锰MnCO3MnSO4•H2O
赶氨滤液IICu2(OH)2CO3
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe2+7.59.0
Fe3+2.73.7
Cu2+5.66.7
Mn2+8.39.8
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②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。回答下列问题：
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______（任写一种）。（2）滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是 （填化学式）。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是 。（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为 ，若加A后将溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为________mol/l。
（4）写出“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式： 。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____________________。
（6）测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 ml溶液，取出25.00 ml用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为________（保留到小数点后两位）。
27.（14分）甘氨酸亚铁络合物［（H2NCH2COO）2Fe］是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：
通N2，加入亚铁盐甘氨酸饱和溶液，异抗坏血酸步骤I溶解
NaOH溶液调节pH=5.5，50℃水浴加热步骤II合成乙醇析出甘氨酸亚铁获取粗产品步骤III分离蒸馏水提纯步骤Ⅳ己知：
甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水微溶于乙醇请回答：
（1）合成装置中仪器b的名称是 。（2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是 。
（3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式 。（4）下列说法正确的是 。
异抗坏血酸易溶于水和乙醇有弱酸性和强还原性
甘氨酸亚铁易溶于水难溶于乙醇
FeSO4·7H2O易溶于水难溶于乙醇
FeC12·4H2O易溶于水易溶于乙醇
在T
质的
（3
（4
A.增
A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
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C.升
B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2OC.步骤III中的分离方法是过滤
D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥
（5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由 。（6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是 。（7）若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为__________%(保留一位小数）。
28.（14分）“绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成节约资源和环境保护的空间格局。
I.为了寻求对环境无污染燃料燃烧法，有人曾研究了在标准条件下氮的氧化物与碳的氧化物相互作用的机理。
（1）确定该反应的反应过程如下：
第一步：NO2(g)+CO(g)→O-N…O…C-O △H=+134kJ/mol第二步：O-N…O…C-O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol总反应式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H= kJ/mol
（2）对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。分析表中数据，写出该反应的速率方程表达式： 。
实验编号
1234
c(NO2)/(mol·l-1)
0.0500.1000.1000.200
c(CO)/(mol·l-1)
0.0500.1000.2000.100
γ/(mol·l-1·s-1)
1.0×10-54.0×10-54.0×10-516.0×10-5
CO2(g)+N2(g) △H>0。
Ⅱ.活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)质的物质的量如下:
起始状态平衡时
活性炭/ mol
2.032.00
NO/ mol0.100.04
在T℃时，在容积一定的刚性容器中加入NO气体和活性炭粉，使之发生反应测得各物
N2/ mol00.03
CO2/mol00.03
（3）计算T℃时，该反应的平衡常数K= 。
（4）为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有 (填字母)。A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量C.升高温度 D.增大体系压强
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III.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
N2
吸收塔2-溶液S2O4质子膜Pb电极ⅠO2Pb电极ⅡNa2SO4溶液
NOHSO-溶液3电解池（5）电极I电极反应式为 。（6）电解时H+的移动方向 。（填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”）（7）标况下，每处理1 molNO的同时，可产生O2的体积 l。29.（9分）北方夏秋季节的日光温室常处于高温状态，会限制黄瓜产量。科研人员进行了相关研究，测得实验结果如下图所示。回答有关问题。
（1）处理15-29天期间，不同温度条件下补充CO2均能使黄瓜叶片的光合速率有一定程度的提高，补充CO2能提高光合速率的原因是 ；在____温下补充CO2提高光合效果更为显著，做出判断的依据是 。（2）本项研究显示，采取 的措施可有效提高高温环境中黄瓜叶片的光合作用强度，进而提高黄瓜产量。
（3）除CO2吸收速率外， 和 也可以作为黄瓜叶片净光合速率的检测指标。30.（8分）天花病毒侵入细胞，会诱发人体产生特异性免疫反应，具体图解如下，请据图回答下列相关问题：
（1）在人体发生免疫反应中，S蛋白和a分别被称为_________ 和_________，X和CTl分别是_______细胞和_______细胞。
（2）图中甲型免疫与乙型免疫分别指的是__________免疫和__________免疫。图中
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S蛋白辅佐细胞初始T细胞呈递活化T细胞辅助初始B细胞辅助前体CTl分裂分化X合成分泌a：乙型免疫
CTl攻击靶细胞：甲型免疫
初始B细胞还会分裂分化为_____________。
（3）人类接种牛痘病毒作为疫苗也能够预防天花的原因是___________。
31.（10分）某人工池塘内养殖白鲢、黑鱼等。塘主为探究投料量对池塘能量流动的影响，进行了如下调查。请回答问题。
（1）如无人为干扰，黑鱼的生长曲线呈现________型；若适当投放饲料，池塘中黑鱼的环境容纳量________（增加/不变/减少）。
（2）塘主宜采用________________方法调查黑鱼种群数量，若第一次捕鱼的网眼偏大，第二次网眼正常，则调查结果可能__________（偏大、偏小、不变）。（3）下图表示该鱼塘生物之间能量流动示意图，a、b、c、d表示能量值。
流经该生态系统的总能量包括__________________________，根据图示，第二、三营养级之间的能量传递效率可用______________表示（用图中字母表示）。
32.（12分）斑翅果蝇翅的黄色和白色、有斑点和无斑点分别由两对等位基因A/a、B/b控制。让F1雌、用纯合的黄色有斑点果蝇与白色无斑点果蝇进行杂交，F1全是黄色有斑点果蝇。雄果蝇交配得F2，F2表现型的比例为7∶3∶1∶1。请分析回答：（1）斑翅果蝇翅的显性性状为______________。
（2）针对“F2表现型的比例为7∶3∶1∶1”这一结果，研究小组尝试作出解释：①研究小组认为：控制斑翅果蝇翅的两对等位基因分别位于两对常染色体上，且存在雄配子不育的现象。据此推断，不育雄配子的基因型为______________，F2的基因型共有________种，F2中纯合子的比率为______________。
选择F1中___________（填②为验证上述解释的正确性，可重复上述实验，获得F1代后，“雌”或“雄”）果蝇进行测交。若测交后代表现型的比例为____________，则研究小组的解释是正确的。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。（二） 选考题：共45分。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
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33.[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）关于热力学定律，下列说法中错误的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得0分）A.对物体持续降温冷却后可以把它的温度降为绝对零度
B.三个系统a、b、c，若a与b内能相等，b与c内能相等，则根据热平衡定律a与c接触时一定不会发生热交换
C.热量可以从低温物体传递到高温物体
D.自然界的能量是守恒的，所以我们可以不必节约能源E.一定量的理想气体经过绝热压缩其内能一定增大
（2）（10分）如图所示，A、B是两只容积为V的容器，C是用活塞密封的气筒，它的C与A、B通过两只单向进气阀a、b相连，b关闭，工作体积为0.5V，当气筒抽气时a打开、当气筒打气时b打开、a关闭。最初A、B两容器内气体的压强均为大气压强p0，活塞位于气筒C的最右侧。（气筒与容器间连接处的体积不计，气体温度保持不变）求：（ⅰ）以工作体积完成第一次抽气结束后气筒C内气体的压强p1；
（ⅱ）现在让活塞以工作体积完成抽气、打气各2次后，A、B容器内的气体压强之比。
34.[物理一选修3-4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波在一均匀介质中传播，图甲是介质中质点P的振动图象。当质点P开始振动时计时开始，t=0.15s的波形如图乙所示，Q为介质中的另一质点。则该波的波速为 m/s；质点P、Q平衡位之间的距离为 cm。
（2）（10分）如图所示为一个半径为R的透明介质球体，M、N两点在一条直线上关于球心O对称，与球心的距离均为5R。一细束单色光从M点射向透明介质球体，从P点射入，穿过球体后到达N点。PA垂直于MN，且PA = 5R。设光在真空中传播的速度为c。求：
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38（ⅰ）介质球的折射率；
（ⅱ）光从M点射出后到达N点所用时间。
35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题：
（1）B原子核外有 种运动状态不同的电子。BF4-中，B原子价层电子对数（填分子式，写出一种即可）；在周期表中，为 ，与BF4-互为等电子体的分子为 与B的化学性质最相似的邻族元素是 ，它们性质相似的原因是 。（2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O的合理结构式为 （填字母）。
（3）该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，原因是 。（4）分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n
），则该离子液体
代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为的阳离子中存在一个大π键，可表示为 。（5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为 （用n代表B原子数）。
（6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞底面为菱形，其边长为a cm，高为b cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA为 mol-1（列出计算式）。
从P
的速
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36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）是一种重要的有机合成中间体，酯类化合物与格氏试剂的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，由只含一种官能团的物质A制备E的合成路线如下，回答下列问题：
A（C7H14O2）KMnO4 /H+△B（C7H10O3）CH3OH浓硫酸/△HO
OHC干燥HClE
（O已知信息如下：① ②
①CH3MgIOH）②H+D（1）A→B的反应类型为 ，E的分子式为 。（2）B中所含官能团的名称为 。（3）C→D的化学方程式为 。
（4）M是比C多一个碳的C的同系物，同时满足下列条件的M的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。①含六元碳环结构，不含甲基；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。
写出其中核磁共振氢谱有七组峰，且峰面积的比是4:4:2:1:1:1:1的所有物质的结构简式 。（5）将下列D→E的流程图补充完整：
DCH3MgI CH3MgI H+
（OE
OH）37.(15分) 进行垃圾分类收集可以减少垃圾处理时间，降低处理成本。科研小组欲分离及培养若干种微生物用于对湿垃圾（包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物）的处理。请分析回答：
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一种（1）科研小组将能够合成脂肪酶的细菌进行大量培养。需要用____________（固体、半固体、液体）培养基来培养、来生产脂肪酶，对培养基灭菌的方法是____________，培养过程需要向培养基通入无菌空气并进行搅拌，目的是________________________。（2）为了使获得的脂肪酶能够反复利用，提高脂肪酶的利用率，科研人员需利用固定化技术将脂肪酶固定化，方法有________________________（至少两种）。
（3）科研小组从土壤中分离分解纤维素的微生物，需要将其接种到仅含有_______________为唯一碳源的培养基进行培养，制作鉴别培养基选用_______________染色，通过产生_______________大小来筛选纤维素分解菌。
38.（15分）微卫星DNA是广泛分布于真核生物基因组中的简单重复序列。由于重复单位和重复次数在个体间表现出一定的遗传性和差异性，因此微卫星DNA可以作为分子标记，并有着广泛应用。
（1）可以用标记的 ______________________为探针，与基因组文库进行杂交筛选，然后再经多个步骤获取微卫星DNA。
（2）扩增微卫星DNA序列A710的PCR反应体系中含缓冲液、模板DNA、dNTP(包含dATP、dCTP、dGTP、dTTP)、引物及耐热的DNA聚合酶。其中dNTP的作用是________________________；PCR技术扩增目的基因的前提是_________________，以便根据这一序列合成引物，所以引物应选用下图中的________(填图中标号)。PCR的基本反应步骤为_________________________，其产物以____________形式扩增。
法，
Cl
3＇Ⅱ5＇微卫星DNA序列A710
5＇
IⅣⅢ3＇
注：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是引物，箭头是延伸方向
（不
O2；
构简
（3）根据“微卫星DNA”的特点判断，应用这种标记可进行的研究有___________（填字母）。
①人类亲子鉴定 ②调查某地大熊猫种群数量③诱导基因突变 ④冠状病毒遗传物质测序A.①② B.②③ C.③④ D.①④
分离
物）
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二、选择题： 题号
答案
三、非选择题
2020年三省四市二模物理学科参考答案 14 15 16 17 18 19 C B D C C AC 20 BCD 21 AD d2d22.（6分）（1）v=--------------2分 ；=2 ----------------2分
2tgLtd2−2gS1=(M+m)2gS2 ---------------2分 （2）M2t023.（9分）（1）100（2分）； （2）a：（3分）如图，共4根导线，连错一根扣1分，连错2根
－－
及以上得0分； d：（2分）如图，绘制图象2分； e：（2分）1.2×103F~1.5×103F
24.（14分）（1）设加速运动与减速运动的时间分别是t1、t2 ， 位移分别是 x1、 x2 ，总时间是t0 ，总位移是 x， 由匀变速直线运动规律知 x1= x2=v0t1------------------1分 2v0t22--------------------------------------------------------------1分
x=x1+x2 ------------------------------------------------------------1分
解出x=4m-------------------------------------------------------------1分
（或者直接图像面积求 3分+1分）由加速度定义式知a1=v0 -----------------1分t1v0
t2--------------------1分
a2=3a1 t0=t1+t2 联立解得t1=1.2s t2=0.4s
2525a1==4.17ms2 a2==12.5ms2-------------------------2分
62
（2）对加速过程与减速过程分别列牛顿第二定律有F1−f=ma1---------------------------2分
a2=F2+f=ma2----------------------------------------------------------------2分
解出F1=270N F2=730N-------------------------------2分
25.（18分）（1）当gh以速度大小为v运动时，gh为电源，ab和cd为外电路
gh产生的电动势 E=BLv-----------------------------------------------1分 等效内电阻为R，外电路电阻为0.5R，----------------------------------------1分
BLv---------------------------------------------------------1分（正、负均给分） 3（2）由题意mgsin=mgcos，设沿斜面向下为正方向
则 U= 该过程对金属棒gh列动量定理有 -BILt=0−mv0------------------2分
1
E----------------------------------------------1分 1.5R-------------------------------------------------1分 E=法拉第电磁感应定律
t 通过gh棒的电荷量为 q=It------------------------------------------------1分
由闭合电路欧姆定律 I= 磁通量的变化量为 =BLx -----------------------------------------------1分
3mv0R-------------------------------------------------------------1分 222BLI（3）设gh中的电流为I， 则 “工”型架ab、cd中的电流为
2 联立解得 x=IF=BILabcd受到的安培力为 受到的安培力大小分别为F=BLgh、1 2IF2=BL
2、
则“工”型架受到的安培力的合力F=F1+F2=BIL 所以“工”型架与金属棒gh所受合外力为零，系统沿斜面方向动量守恒-------2分 设沿斜面向下为正方向 ，设“工”型架与金属棒gh一起运动的共同速度为v1， 则 mv0=3mv1 ---------2分
2mv01Q=−3mv12-------------------------------------------2分 系统产生的焦耳热为
22QR2设电流通过金属棒产生的焦耳热为，则 -------------------1分 ==ghQ
Q1.5R322mv0 解得 Q=-------------------------------------------------------1分
92
33.（1）ABD（2）①p1= p0 ②2：7（ⅰ）第一次抽气：p0V=p1(0.5+1)V----------------2分
3
2
p1= p0---------------------------------------------------------------------------------------1分
3
（ⅱ）第二次抽气：p1V=pA(0.5+1)V------------------------------------------------------------2分 第一次打气：p0V+ 0.5 p1V =p2V------------------------------------------------------------------2分 第二次打气：p2V + 0.5 pAV =pBV-----------------------------------------------------------------2分 （亦可：对A、B整体研究：2p0V=pAV+pBV-----------------------4分）
pA：pB=2：7------------------------------------------------------------------------------------------1分 34.（1）0.4m/s--------------2分；14cm---------------------3分
(2)（ⅰ）光路如图所示，由数学知识可得以下结论：AO2=R2－PA2， AO=4R/5 AO=AM α =θ
β＝θ＋α
sinα＝sinθ= 0.6 -------------------------------------------2分
sinβ= sin（θ＋α）= sin 2θ = 2 sinθcosθ= 24 -----------------1分
25根据球的对称性，球内的折射光线平行MN，则有n = （ⅱ）光在介质球中的传播速度为v = 光在空气中传播的时间为t1 =
sin8 = -----------------2分 sin5c5 = c ---2分 n82R -------------------1分 c64R光在介质球中传播的时间为t2 = -------------1分
25c2R64R114R总时间t = + = ---------------------------------------------1分
c25c25c
2
2020年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷理科综合测试
化学科答案
7 B 26、（15分）
（1）搅拌；适当增加硫酸浓度；适当加热等（符合题意的任一答案均可）（1分） （2）SiO2、S、MnO2 （2分，说明：MnO2可写可不写；本题中SiO2 1分，S 1分）；温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，CS2易挥发 （2分） 10−11 （2分） （3）3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6）（2分） 4.0×（4）Mn＋HCO3＋NH3（5）将溶液加热 （2分） （6）96.57% （2分） 27、（14分）
（1）三颈烧瓶（2分）
（2）通入氮气（1分）；加入异抗坏血酸（1分）
（3）2 H2NCH2COOH+Fe2+=［（H2NCH2COO）2Fe］+2H+（2分） （4）CD（2分，漏选1分，有错不给分）
（5）pH过低使产率下降的原因是H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应（1分）
pH过高会生成沉淀（1分）
（6）降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；（1分） 除去杂质，提高产率和纯度。（1分） （7）84.5（2分） 28、（14分）
I． （1）-234 （2分）
（2）γ=4.0×10-3·c2(NO2) （2分）
Ⅱ. （3） （其他合理答案均给分） （2分）
2＋
−
8 A 9 C 10 D 11 C 12 C 13 B MnCO3↓＋NH4＋ （2分）
（4）C （2分）
III． （5）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O （2分）
（6）从右向左 （2分）
（7）11.2 （2分） 35、（15分）
（1）5 4 CCl4或SiF4（其他合理答案均给分） Si 电负性相近 （每空1分,共5分） （2）B （2分）
（3）均为离子晶体，NaBF4的晶格能大，所以熔点高 （2分） （4）Π56（2分）
（5）(BO2)nn- 或(BnO2n)n- （其他合理答案均给分）（2分）
（6）
36、（15分）
或（2分）
（1）氧化反应（1分），C9H16O2（1分） （2）羰基（1分）、羧基（1分）
（3）（2分）
（4）9 （2分）
（每个1分，共3分）
（5）
（ 每个2分，共4分）
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