2021年河南省中考化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题）
1．（1分）河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．玉柄雕琢 B．骨笛打孔 C．彩陶烧制 D．金简刻字
2．（1分）日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是（ ）
A．合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
3．（1分）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
4．（1分）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
5．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
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A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．镁条
6．（1分）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（1分）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．加热液体
C．收集氢气 D．稀释浓硫酸
8．（1分）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．部分结冰的蒸馏水属于混合物
C．水是由氢分子和氧原子构成的
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D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
9．（1分）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C（ ）
X+N2↑+3CO2↑。则X是
A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3
10．（1分）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
第3页（共26页）
11．（1分）现有下列反应：①2KMnO42KClO3
2KCl+3O2↑；③2NH4NO3
K2MnO4+MnO2+O2↑；②
4H2O+2N2↑+O2↑。其中适用于实验室制
取氧气的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
12．（1分）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（ ）
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
13．（1分）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ A．电解一定质量的水
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）
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14．（1分）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）空气中含量多且常用作保护气的是 ；人体中含量最高的元素是 。
16．（2分）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为
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[填“C2H5OH”“C6H12O6”或（C6H10O5）n]；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO（NH）2]属于 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
17．（3分）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。
18．（3分）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、 、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸 。
19．（3分）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 。
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20．（3分）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，且其质量分数为70%；B为单质；A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式为 ；D→E的化学方程式为 ；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 。
二、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。
（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
22．（2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
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23．（3分）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为 g。
（2）完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 。
24．（3分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
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（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异 （填字母代号）。
a.构成它们的原子大小不同
b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同
d.两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。
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①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。
③证明CO2与水发生了反应的实验现象为 。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。
（5）某温室大棚需用到440L CO2（按标准状计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
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答案
每小题只有一个选项符合题）
1．解析 ：有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答案：A、玉柄雕琢，属于物理变化；
B、骨笛打孔，属于物理变化；
C、彩陶烧制，属于化学变化；
D、金简刻字，属于物理变化。
故选：C。
2．解析 ：根据材料的类别进行分析，合金属于金属材料，塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料。
【解答案：A、合金属于金属材料，故A正确；
B、塑料属于有机合成材料；
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C、合成橡胶属于有机合成材料；
D、合成纤维属于有机合成材料。
故选：A。
3．解析 ：根据侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗称，进行分析判断。
【解答案：侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗称2CO3。
故选：A。
4．解析 ：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答本题．
【解答案：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+2价。
故选：B。
5．解析 ：从物质燃烧生成的物质的性质进行分析判断。
【解答案：A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，故A错误；
B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，故B正确；
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C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体；
D、镁条在氧气中燃烧生成的是氧化镁固体。
故选：B。
6．解析 ：根据反应物和生成物的分类回答本题。
【解答案：铁与铜的化合物反应，生成铜和铁的化合物，生成另一种单质和另一种化合物。
故选：C。
7．解析 ：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答案：A、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
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C、氢气的密度比空气的小，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
故选：D。
8．解析 ：A、地球上的淡水资源不到总水量的3%；
B、结冰的蒸馏水是由水一种物质组成；
C、水是由水分子构成；
D、根据硬水的特点考虑。
【解答案：A、地球上的淡水资源不到总水量的3%，故A错；
B、结冰的蒸馏水是由水一种物质组成，故B错；
C、水是由水分子构成；
D、硬水是指含有较多可溶性钙，故D正确。
故选：D。
9．解析 ：根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析。
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【解答案：反应物中有1个硫原子、2个钾原子、5个氧原子，生成物中有2个氮原子、6个氧原子5S，故选：A。
10．解析 ：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中各种成分的变化程度。
【解答案：A、在比较物质的溶解度时，温度不能确定，故A错误；
B、t℃时、氯化钠的溶解度相同，故B正确；
C、30℃时，所以30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液；
D、将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，该溶液中溶质的质量保持减少。
故选：B。
11．解析 ：实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾。
【解答案：①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾和二氧化锰两种固体，同时生成氧气；②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，适用于实验室制取氧气，氮气和氧气，不适用
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于实验室制取氧气。
故选：A。
12．解析 ：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答案：A、羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以鉴别。
B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，不能鉴别。
C、黄铜和纯铜相互刻画，所以有明显划痕的是纯铜，可以鉴别。
D、氧气具有助燃性，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故不符合题意。
故选：B。
13．解析 ：A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
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【解答案：A、通电分解水，故选项图象错误。
B、加水稀释氢氧化钠溶液，但溶液始终显碱性，故选项图象错误。
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，有氢氧化钙析出，故选项图象错误。
D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液、水和二氧化碳气体，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，再不断上升，故选项图象正确。
故选：D。
14．解析 ：假设氯化镁中不含杂质，则95克可生成AgCl287g，现生成AgCl沉淀290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，分别计算各选项中Cl的含量与氯化镁比较即可得出答案．
【解答案：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，现生成AgCl沉淀290g2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为
。
A、氯化钠中Cl的含量为：，小于氯化镁中Cl的含量；
B、氯化钙中Cl的含量为：，小于氯化镁中Cl的含量；
C、氯化铝中Cl的含量为：，大于氯化镁中Cl的含量；
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D、氯化钾中Cl的含量为：，小于氯化镁中Cl的含量；
故选：C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．解析 ：根据空气的成分及氮气的性质与用途分析即可；根据人体中含量最高的元素是氧解答。
【解答案：空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气体积的78%，利用的氮气的性质是不活泼性。
故答案为：氮气（或N2）；氧（或O）。
16．解析 ：根据淀粉的化学式进行分析；根据化肥的分类进行分析。
【解答案：大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉6H10O5）n。尿素[CO（NH）5]中含营养素氮元素，属于氮肥。
17．解析 ：氢氧化钠与水反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；根据微观示意图分析回答此题；考查中和反应的实质。
【解答案：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平2O；根据图像可以看出；微观示意图可以看出是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
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故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣；氢离子与氢氧根离子结合生成水。
18．解析 ：根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钙离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去进行分析。
【解答案：实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤；从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO62﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na8CO3溶液除去钙离子、用NaOH除去镁离子，除杂时，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，所以除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl5、Na2SO4可依次加入过量NaOH、氯化钡溶液5CO3溶液，分离出沉淀后，作用是：除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：过滤；氯化钡溶液。
19．解析 ：（1）根据氢气燃烧生成水、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气书写方程式；
（2）根据化学反应前后元素的质量进行分析。
【解答案：（1）氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O5生成硫酸锌和氢气5SO4＝ZnSO4+H7↑；故填：2H2+O2
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2H2O；锌和稀硫酸反应2H2O；Zn+H6SO4＝
ZnSO4+H6↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.8g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.4g，则N2O4中氮元素的质量为55.7g×中碳元素的质量为26.4g×
×100%＝16.8g；生成物二氧化碳
×100%＝2.7g；
、氧元素质量为26.6g﹣7.2g＝19.8g
生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变6O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N8的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.5g＝8.4g4O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.7g+19.2g＝38.4g，说明有机物中不含氧元素4O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.8g；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为5.2g；所以有机物中含有碳、氢，且三种元素的质量依次为7.3g、8.4g、氢、氮原子的原子个数比为有机物的相对分子质量为602H8N3，故填：C2H8N3。
：
：
，又由于该
20．解析 ：根据A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，设金属为R，相对原子质量为x，则化学式为R2O3，氧化物中金属元素的质量分数为×100%＝70%，解得x＝56，所以金属元素为铁元素，A、B、C、D、E均含同一种金属元素，B为单质，则B为铁；A→B是工业制取B的主要原理，所以为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和和氧化铁；A与盐酸反应得C，则C为氯化铁；B与盐酸反应得D，则D为氯化亚铁；E为难溶性碱，D可以生成E，则E为氢氧化亚铁；据此答题。
【解答案：A为氧化物，其中金属元素显+3价，设金属为R，则化学式为R2O5，氧化物中金属元素的质量分数为
×100%＝70%，所以金属元素为铁元素，A、B、C、
D，B为单质；A→B是工业制取B的主要原理；A与盐酸反应得C；B与盐酸反应得D；
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E为难溶性碱，则E为氢氧化亚铁，符合题意2O3，D→E的反应是氯化亚铁与氢氧化钠溶液（碱溶液）反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，化学方程式为FeCl6+2NaOH＝Fe（OH）2↓+6NaCl；C与B可发生化合反应生成D3═3FeCl8。
故答案为：Fe2O3；FeCl6+2NaOH＝Fe（OH）2↓+5NaCl；Fe+2FeCl3═3FeCl2。
二、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．解析 ：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答案：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，因为分子是不断运动的，分子运动越快；
（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，压强增大分子间隔变小。
答：（1）温度越高，分子运动越剧烈，加压能使分子间隔变小。
22．解析 ：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．
【解答案：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程
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式：2H2O62H8O+O2↑。
故答案为：2H2O24H2O+O2↑。
（2）80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧。
故答案为：温度达到可燃物着火点。
23．解析 ：（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据配制一定质量溶质质量分数的操作分析回答；
（3）根据量筒的使用注意事项和溶质质量分数的计算公式分析。
【解答案：（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3g。
（2）由配制一定质量溶质质量分数的操作可知，如图中有一种仪器不必用到。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，导致所配溶液溶质质量分数偏大。
故答案为：（1）7.0g；
（2）漏斗；
（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大。
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24．解析 ：（1）根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。
（2）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（3）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律分析。
【解答案：（1）根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属。铜、银与硫酸不反应，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气2SO4═MgSO8+H2↑、2Al+7H2SO4═Al8（SO4）
3+4H2↑。
（2）步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，所以加入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜单质。
（3）根据步骤Ⅲ中生成铜，则是M与硝酸铜反应，若溶液乙的质量大于溶液甲，金属M相对原子质量大于铜，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜3）3═Zn（NO3）2+Cu。
故答案为：（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H6↑（2Al+3H3SO4═Al2（SO5）3+3H4↑）
（2）除去固体中的铜单质
（3）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO5）2+Cu。
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四、综合应用题（共10分）
25．解析 ：（1）根据在原子中，核内质子数＝核外电子数以及原子结构示意图的画法分析；
（2）物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨的内部结构不同，所以三者的物理性质不同；
（3）①根据装置的特点结合压强分析；
②根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
③根据二氧化碳的性质分析；
（4）①根据酸的性质分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（5）根据题目中所给的数据计算。
【解答案：（1）在原子中，核内质子数＝核外电子数，则第二层上4个电子；
故填：
；
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（2）物质结构决定物质性质，物理性质是物质本身属性，主要是由于碳原子排列方式不同；故选：d；
（3）①A装置能控制反应的发生和停止，其原理是当用弹簧夹夹住橡皮管时，液体被压回长颈漏斗中，反应停止，产生的气体使试管内压强增大，与多孔隔板上的固体药品分离；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳3+HCl＝NaCl+H4O+CO2↑；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H4O+CO2↑；
③紫色石蕊遇酸性变红，二氧化碳通过D装置；二氧化碳通过E装置，E中湿润紫色石蕊试纸变红2与水发生了反应的实验现象为D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；
（4）①酸性溶液可以使紫色石蕊变红；当用pH试纸检验时，说明溶液呈酸性；故填：pH试纸（或紫色石蕊溶液等；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论原溶液是否含有氢氧化钠，因此加入氢氧化钙溶液错误，因碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，溶液则呈中性，根据溶液是否变红，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，取上层清液滴加酚酞溶液，溶质为碳酸钠，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，应为取少量溶液，反应后静置，若溶液不变红；若溶液变红；
（5）设碳酸钙的质量为x
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CaCO5+2HCl═CaCl2+CO4↑+H2O
100 44
x 1.964g/L×440L
＝
x＝1964g
石灰石的质量为＝2455g
答：理论上需纯度为80%的石灰石2455g。
第26页（共26页）
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