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北京市昌平区2009—2010学年第一学期初三年级期末考试化学试卷

(100分钟) 2010.1

1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 考 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 生 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 须 4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 知 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1.空气的成分按体积分数计算含量最多的是

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．日常生活中的下列变化，属于化学变化的是

A ．瓷碗破碎 B．菜刀生锈 C．冰棒融化 D．灯泡通电后发亮 3．下列常见物质中，属于纯净物的是

A．清新的空气 B．生理盐水 C．可口可乐 D．冰水共存物 4．右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上含锌6.5mg, 这里

“锌”指的是

××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 A．分子 B．原子 化学式：C12H22O14Zn C．元素 D．单质

含锌量：每支口服液含锌6.5mg 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A.铁丝 B. 木炭 C. 镁条 D.红磷 6．下列净化水的单一操作中，净化程度最高的方法是

A．吸附 B．蒸馏 C．过滤 D．静置沉淀 7．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是

A. 植物油 B. 食盐 C. 白糖 D. 食醋 8.下图中的微粒符号表示2个氧分子的是

2OO2—O22O2

A B C D

的

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9.下列微粒数能决定元素种类的是

A.电子数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子层数 10.鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是

A．澄清的石灰水 B.带火星的木条 C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条 11. 硫化氢的化学式为H2S，它是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中硫元素的化合价是 A．+1 B.－l C．+2 D．－2

12.下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是

13.“神州七号”太空舱要利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是

A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 14．碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明 A．分子是构成物质的一种微粒 B．分子是在不停地运动 C．分子之间有空隙 D．同种分子的化学性质相同 15．下列图示的实验操作中，错误的是

B．点燃酒精灯

C．CO2灭蜡烛火焰

D．检查装置气密性

A．吸取液体

16. 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 ．．．

A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 17.下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是

O2 我用作 人工降雨 我为可燃物助燃 我使食物腐败 光合作用 中我作原料 干冰

O2 CO2

A B C D

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18．下列各图分别是二氧化碳的实验室制备、收集、性质的化学实验，其中错误的是

A. B. C. D.

19．2009年“中国水周”的主题是“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是

A．洗菜、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．淡水是取之不尽，用之不竭的资源

20.“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是

A．莽草酸属于混合物

B．1个莽草酸分子中含有5个水分子 C．1个莽草酸分子中含有22个原子

D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7:10:5

21．如右图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下， 迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是

A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 22.某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图(其中“子)。对下述反应，下列说法正确的是 ．．

A. 反应属于分解反应 B．反应属于化合反应 C. 反应物都是化合物 D．反应前后分子种类不变

”和“”分别表示两种不同的原

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23．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中正确的是

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

24.右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸的质量为

A．73 g B．66g C．34g D．27g

25．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是 ．．．

物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 氧 气 50 2 二氧化碳 1 45 水蒸气 1 28 W 23 x 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3 溶质质量分数：20% A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水

C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素

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二、填空题（共5个小题，共30分。）

26.（7分）图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图，请回答：

（1）图1方框的横线上填的是 ，图2方框的横线上的数字是 。 （2）用元素符号和数字表示3个氯原子 。

（3）钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为 。 （4）图2是氟原子的结构示意图，能直接获得的信息是 。

A.核电荷数 B.电子层数 C.相对原子质量 D.最外层电子数 27．(7分) 水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

（1）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 （填序号）。

①医用碘酒 ②高锰酸钾溶液

（2）在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质。其实验操作是 。 （3）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 ，若使该温度甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，采取的方法是 。

(4)80℃时，l00g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。

(5)右图两个烧杯中各盛的是40℃时甲、乙两种物质的饱和溶液。当温度升高到80℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则该烧杯溶液中的溶质是 。

28．(7分)我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图实验：

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（1）A图实验是利用可燃物消耗瓶内的 ，使广口瓶内压强减小，水液面上升多少来推测空气里氧气的含量，该反应的化学方程式为 。

（2）B图是电解水实验，通过此实验可以说明水是由 组成的，该反应的化学方程式为 。 （3）C图实验原理与 （填实验代号）实验相同；甲烷具有可燃性，常用于作燃料。根据甲烷的化学式CH4,请写出两点含义 、 。

29.（5分）请你应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。

（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应 为：SiO2 + 2C 高温 Si + 2x↑。由此推断x的化学式为 。

（2）过氧化钙（CaO2）与水反应，生成氧气和氢氧化钙，所以，过氧化钙常用于鱼池供氧剂。 配平该反应的化学方程式： CaO2 + H2O = Ca(OH) 2 + O2 ↑

(3)北京奥运火炬所用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，丙烷燃烧的化学方程式为 。 （4）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的．．．是 。

A．反应前后，分子个数不变 B．反应前后，各物质没有发生变化 C．反应前后，原子的种类、数目不变 D．该反应中共涉及两种单质和三种化合物 E．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 30.（4分）请你依据所学的知识完成下列物质的转化关系。

已知：图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。 （1）A、B、C三种物质如右图所示转化关系，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。

①若A为单质，则A、B、C的化学式分别为 。 ②若A、B组成元素相同，则“A→B”的化学方程式为 。

（2）D、E、F三种物质转化关系如下图，其中D、E、F三种物质组成中有两种元素相同。

①若D是金属氧化物，则D、E、F的化学式为 。 ②写出E转化为F的化学反应方程式 。

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三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（8分）结合下列实验装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ，b 。

（2）上图装置可用于实验室制备和收集某些气体，若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填序号） ，反应的化学方程式为 ，所选发生装置中还缺少 。

（3）若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置是制备 ，收集该气体可选用 装置，检验该气体是否收满的方法是 。

32．(6分)化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习的快乐。下面是某兴趣小组利用下图所示仪器，“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。

（1）欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；

①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取 (2) 按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；

(3) 实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是 ，而称取的氯化钠实际质量为 g；

(4) 实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） ；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大或减小的原因 。

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33.（5分）化学教师演示实验，用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴 几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。化学小组对该实验进行探究。 （１）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一有氧气生成；第二 。

（２）化学小组拟用如右图所示的装置进行实验，以验证上述结论。 ①用以验证第一条结论的实验操作是 ，现象是 。 ②请你设计验证第二条结论的实验操作和观察的现象 。 （3）实验结论：物质着火燃烧所需的条件是 。

四、计算题（共2个小题，共6分。要求写出计算过程，最后结果保留一位小数。）

34．（3分）天然水做饮用水，要经过消毒处理。常用“漂白粉” 来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请计算：

（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比。 （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数。 （3）200 g次氯酸钙中，含氯元素多少克？

35．（3分）化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 3.Og 第二次加入10g 2.Og 第三次加入10g 1.Og 第四次加入10g 0.4g b a 水 过氧化钠 请计算：(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(2) 所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？

(3) 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？

昌平区2009—2010学年第一学期初三年级期末考试

化学试卷答案及评分标准 2010.1

一、选择题（每小题1分，共25分。）

taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 21 D 2 B 12 A 22 B 3 D 13 C 23 D 4 C 14 D 24 A 5 A 15 B 25 D 6 B 16 D 7 A 17 B 8 B 18 A 9 C 19 D 10 D 20 C 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．(7分，每空1分，第（4）小题2分)

(1)Na 7 (2)3Cl (3)金属 NaCl （4） ABD（共2分，少选一个给1分） 27．(7分，每空1分)

(1) ② （2）过滤 （3）相等 升温或加溶剂 (3)100 50.0％ (5)乙 28．(7分，每空1分)

（1）氧气（或O2） 4P+5O2点燃2P2O5

（2）氢元素和氧元素 2H2O

通电 2H2↑+O2↑

（3） B 表示一个甲烷分子 甲烷由碳、氢元素组成（其他答案合理给分） 29. (5分，每空1分，第（4）小题2分)

（1）CO （2）配平： 2 2 2 1 （3）C3H8 + 5O2

点燃

4H2O + 3CO2

（4）ABD（共2分，少选一个给1分）

30．（4分，每空1分）

（1）①C(或O2)、CO、CO2 ② 2H2O2=======2H2O+O2↑ （2）① CaO、Ca(OH)2 、CaCO3 ② CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 三、实验题（每空1分，共19分） 31．（8分，每空1分）

（1）a. 试管 b . 集气瓶 （2） A 2KMnO4 △ MnO2

K2MnO4+MnO2+O2↑ 一小团棉花

（3） 二氧化碳（或CO2） D 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。

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32．(6分，每空1分)

(1) ④③⑤①② (2)玻璃棒

(3) 称量时砝码与氯化钠的位置放反了 12

(4) 12.8% 比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数减小了，因为氯化钠质量少称了3g，水少取了2mL（其他答案合理给分） 33．（5分，每空1分） （1）放出大量的热

（2）①打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处 如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成 。

②把b导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热。 （3）实验结论：可燃物跟氧气接触，温度达到着火点。 四、计算题（共6分，最后结果保留一位小数。）

34.（3分，每小题1分）（1）1:14 (2)66.7% (3)0.15

（1）钙元素：氯元素：氧元素的质量比为： 40 :：71 :：32---------（1分）

（2）Cl % ==

71143 ╳100% == 49.7% ---------------------------------（1分）

（3）200g×49.7%=== 99.4g --------------------------------------------------（1分） 答：略

35．（3分，每小题1分）

（1）石灰石样品中CaCO3％为：

4g0.4g4g90%„„„„„1分

（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100

73

1g X

100 ：73 = 1g ：X

1g x731000.73g稀盐酸中溶质的质量分数0.73g10g7.3%„„„„„„„„„„„„1分

（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为Y CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44

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3.6g Y

100 ：44 =3.6g ：Y y443.6g100100%1.6g„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„1分

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；消耗4g石灰石样品生成二氧化碳1.6g。