用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3．已知，在常温下，1g H
发布网友
共1个回答
热心网友
（1）在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ，6g氢气反应放热92.4KJ，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）已知该反应的△S=-198.2J?K-1?mol-1，△H=-92.4KJ/mol，则△H-T△S=-92.4KJ/mol-298K×（-198.2×10-3KJ?K-1′mol-1）=-33.3KJ/mol＜0，则上述反应在常温下能自发进行；
故答案为：能．
