高中问题,化合物的分类,强酸强碱等(高分)

发布网友

共6个回答

热心网友

判断一种酸是否是强酸,不是看它的PH大小,而是看是否完全电离,由于它是微观的,当然看不见.
判断含氧酸是不是强酸,就根据它的结构就可以了,你画出它的结构式,他们会有氧原子与双键连接,和氧原子单键连接再接一个氢原子(一般电离的就是这个氢原子,因为氧吸引电子的能力强),成双键的氧原子个数与成单键的氧原子个数比值越大,酸性就越强,一般比值超过1,就是强酸了.
像硫酸有两个氧原子成了双键,有两个是单键加氢,所以比值为1
*为2,高氯酸为3,而磷酸为1/3就只是中强酸了(这个规律一般都实用)

2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱碱.
3.物质
1纯净物 2混合物
1.1化合物1.2单质
1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物
1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐
一般活泼性相近的就形成共价化合物,相差较远的就形成离子化合物
强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:HF<HCl<HI,H2SO4<HCLO4
强碱:元素周期表左上角的氢氧化物,越左下越强.
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱碱.
3.物质
1纯净物 2混合物
1.1化合物1.2单质
1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物
1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐

热心网友

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸

强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱

热心网友

1.强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:HF<HCl<HI,H2SO4<HCLO4
强碱:元素周期表左上角的氢氧化物,越左下越强.
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱碱.
3.物质
1纯净物 2混合物
1.1化合物1.2单质
1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物
1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐
学化学,要多看课本,看几次后就自己懂了.

热心网友

强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:HF<HCl<HI,H2SO4<HCLO4
强碱:元素周期表左上角的氢氧化物,越左下越强.
2.强酸:HCL,H2SO4,HNO3,中强酸:H3PO4
弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3
强碱:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱碱:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱碱.
3.物质
1纯净物 2混合物
1.1化合物1.2单质
1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物
1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐

热心网友

（1）PH试纸可以 PH2以下的是强碱 PH13以上的是强酸
2 硫酸 * 盐酸氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙
3 纯净物就是只有一种元素组成的混合物就是2种或者2种以上物质公价就是电子队在分子*同作用不偏向一方不电离不形成离子酸中含有H- 碱中含有OH—

全部栏目

高中问题,化合物的分类,强酸强碱等(高分)