化学符号 镉
发布网友
共2个回答
热心网友
镉（gé ，音隔），CADMIUM，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。它的鲜明的硫化物所制成的镉黄颜料，广受艺术家的欢迎。
元素名称：镉
原子体积:(立方厘米/摩尔)
13.1
元素在太阳中的含量:(ppm)
0.006
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0000011
地壳中含量：（ppm）
0.11
元素符号：Cd
元素英文名称：
元素类型：金属元素
相对原子质量：112.4
原子序数：48
质子数：48
中子数：
同位素:
摩尔质量：112
氧化态：
Main Cd+2
Other Cd+1
原子半径：
所属周期：5
所属族数：IIB
电子层排布： 2-8-18-18-2
晶体结构：晶胞为六方晶胞。
晶胞参数：
a = 297.94 pm
b = 297.94 pm
c = 297.94 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2
声音在其中的传播速率：（m/S）
2310
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 867.6
M+ - M2+ 1631
M2+ - M3+ 3616
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7000
M5+ - M6+ 9100
M6+ - M7+ 11100
M7+ - M8+ 14100
M8+ - M9+ 100
M9+ - M10+ 18800
常见化合价：
单质：
单质化学符号：
颜色和状态：
密度：
熔点：
沸点：
发现人：斯特罗迈厄 发现年代：1817年
发现过程：1817年，德国的斯特罗迈厄，从不纯的氧化锌中分离出褐色粉，使它与木炭共热，制得镉。
元素描述：银白色或铅灰色有光泽的软质金属，具延展性，密度：8.2克/厘米3。熔点：320.9℃。沸点765℃。化合价为+2。电离能8.993电子伏特。有八种天然的稳定同位素，还有十一种不稳定的人工放射性同位素。于空气中迅速失去光泽，并覆上一层氧化物薄膜，可防止进一步氧化。不溶于水，溶于大多数酸中。镉在所有的稳定化合物中都呈+2价，其离子无色。镉可形成络离子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。
元素来源：在自然界中主要成硫镉矿而存在；也有小量存在于锌矿中，所以也是锌矿冶炼时的副产品。镉的主要矿物有硫镉矿(CdS)，赋存于锌矿、铅锌矿和铜铅锌矿石中。镉的世界储量估计为 900万吨。
元素用途：用于电底、制造合金等；并可做成原子反应堆中的中子吸收棒。镉氧化电位高，故可用作铁、钢、铜之保护膜，广用于电镀上，并用于充电电池、电视映像管、*颜料及作为塑料之安定剂。镉化合物可用于杀虫剂、杀菌剂、颜料、油漆等之制造业。
元素辅助资料：镉与它的同族元素汞和锌相比，被发现的晚的多。它在地壳中含量比汞还多一些，但是汞一经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了人们的注意。镉在地壳中的含量比锌少得多，常常以少量包含于锌矿中，很少单独成矿。金属镉比锌更易挥发，因此在用高温炼锌时，它比锌更早逸出，逃避了人们的觉察。这就注定了镉不可能先于锌而被人们发现。
生物毒性：镉会对呼吸道产生刺激，长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈，镉化合物不易被肠道吸收，但可经呼吸被体内吸收，积存于肝或肾脏造成危害。
首先发现镉的是德国哥廷根大学化学和医药学教授斯特罗迈尔。他兼任*委托的药商视察专员。正是他在视察药商的过程中，观察到含锌药物中出现的问题，促使他在1817年发现了镉。由于发现的新金属存在于锌中，就以含锌的矿石菱锌矿的名称Calamine命名它为Cadmium，元素符号定为Cd。
【又】镉 lì ：古代炊器，三空心足。最初用陶制，商周时兼用青铜制。后泛指锅
热心网友
钼
一、基本资料
1、元素名称：钼
2、元素符号：Mo
3、元素英文名称：Molybdenum
4、元素类型：金属元素
5、原子体积:(立方厘米/摩尔) ：9.4
6、元素在太阳中的含量:(ppm) :0.009
7、元素在海水中的含量:(ppm) :0.01
8、地壳中含量：（ppm）:1.5
9、发现人：埃尔姆 发现年代：1782年
10、发现过程：
1782年，瑞典的埃尔姆，用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，而得到钼。
二、物理性质
1、密度：10.2g/cm3
2、熔点：2620±10℃
3、熔化热：174~218 J/g
4、蒸发热：7.4*10 -6 J/g
5、比热容：
20~500℃ 302J/(kg�6�1K)
20~100℃ 271J/(kg�6�1K)
6、电阻率 （常温下），5.2*10-6Ω�6�1cm
7、电子逸出功： 4.2 Ev
9、相对原子质量：95.94
10、原子序数：42
11、质子数：42
12、中子数：５４
13、莫氏硬度：5.5
14、声音在其中的传播速率：（m/S）：5400
15、元素描述：
银白色金属，硬而坚韧。密度10.2克/厘米3。熔点2610℃。沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。在空中不易变化.可与铝,铜,铁等制成合金.为电子工业的重要材料.
二、化学性质
1、相对原子质量：95.94
2、原子序数：42
3、质子数：42
4、中子数：５４
5、所属周期：5
6、所属族数：VIB
7、电子层排布：2-8-18-13-1
8、氧化态：
主要 Mo+6
其它 Mo-2, Mo0, Mo+1, Mo+2, Mo+3, Mo+4, Mo+5
17、电离能 (kJ /mol)
M - M+ 685
M+ - M2+ 1558
M2+ - M3+ 2621
M3+ - M4+ 4480
M4+ - M5+ 5900
M5+ - M6+ 6560
M6+ - M7+ 12230
M7+ - M8+ 14800
M8+ - M9+ 16800
M9+ - M10+ 19700
9、晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
10、 晶胞参数：
a = 314.7 pm
b = 314.7 pm
c = 314.7 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
11、化合
在常温下钼在空气或水中都是稳定的，但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化，当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的温度下钼于氢也不相互反应，但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的，不会被氧化分解。
钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐。
三、应用
1、元素来源：
主要矿物是辉钼矿（MoS2）。钼的次生矿钼钨钙矿、铁钼华、铅钼矿和钼铜矿等也是有一定开采价值。
2、元素用途：
纯钼丝用于高温电炉和电火花加工；钼片用来制造无线电器村和X射线器材；合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等。钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。
3、元素辅助资料：
天然辉钼矿MoS是一种软的黑色矿物，外型和石墨相似。18世纪末以前，欧洲市场上两者都以“molybdenite”名称出售。1779年，舍勒指出石墨与molybdenite（辉钼矿）是两种完全不同的物质。他发现*对石墨没有影响，而与辉钼矿反应，获得一种白垩状的白色粉末，将它与碱溶液共同煮沸，结晶析出一种盐。他认为这种白色粉末是一种金属氧化物，用木炭混合后强热，没有获得金属，但与硫共热后却得到原来的辉钼矿。1782年，瑞典一家矿场主埃尔摩从辉钼矿中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo。我们译成钼。它得到贝齐里乌斯等人的承认。
钼是一种金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。它可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。
尽管钼主要应用于钢铁领域，但由于钼本身具有多种特性，它在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。
实验证明，钼化合物具有低的毒性，这是钼区别于其它重金属的显著特征之一。
4、钼资源：
（1）、储 量
钼从来不以天然元素状态出现，而总是和其它元素结合在一起。虽然发现的钼矿物许许多多，但唯一有工业开采价值的只有辉钼矿（MoS2）-一种钼的天然硫化物。矿床中，辉钼矿的一般品位为0.01%～0.50%，并常常与其它金属（特别是铜）的硫化物结合在一起。
世界钼资源主要分布在北美及南美的西部山区，美国是世界上第一大产钼国，也是世界上钼储量最大的国家，为5 .4百万吨，几乎占全球钼总储量的一半。
（2）、矿 床
钼矿床可分为下面三种类型：
原生钼矿，主要提取辉钼矿精矿；
次生钼矿，从主产品铜中分离钼；
共生钼矿，这类钼矿床中钼和铜的工业开采价值均等。
四、钼与人的健康
1、含量、用途
人体内肝脏、骨骼和肾脏中都含有钼。钼是形成尿酸不可缺少的微量元素，同时也是某种酶的重要构成要素，参与人体内铁的利用，可预防贫血、促进发育，并能帮助碳水化合物和脂肪的代谢。钼是将核酸转换为尿酸的酵素的重要构成要素，而尿酸是血及尿中的废物，在制造尿酸过程中钼不可或缺的；此外，钼也能解毒体内过多的铜。食物中钼含量视谷物或蔬菜生长的土质状况而定，一般只要饮食正常便不会匮乏。
钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子，对机体氧化还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中，钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的吸收，其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体，或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜（Cu-Mos）并使之不能与血浆铜蓝蛋白等含铜蛋白结合。
膳食中的钼很易被吸收。但SO2-4因可与钼形成MoO42-而影响钼的吸收。同时SO42-还可抑制肾小管对钼的重吸收，使其从肾脏排泄增加。因此体内含硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外，尚可有小部分随胆汁排出。
钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷，尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡，尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排泄增加。
建议日摄取量：
建议普通人每日的摄取量在 75 ～ 250 μ g较为适当；若每天摄入5mg甚至更多的钼会出现中毒现象；另外还要注意，孕妇和哺乳期妇女不可摄入过多的钼，更不可服用钼补充品。
食物来源：动物内脏、深绿色叶菜、豌豆、绿豆、扁豆、未精制的谷物等。
需要人群：营养不良者、近期有严重灼伤或外伤的人需要补充钼元素；
缺乏症：缺钼会导致心悸、呼吸急促、躁动不安等症。
功效：
● 活化铁质，防止贫血；
● 帮助代谢，促进正常发育
2、代表药物
钼酸铵(Ammonium Molybdate)
作用与应用：钼为多种酶的组成部分，钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。
主要用于长期依赖静脉高营养的患者。
用法用量：口服，*每日需用量0.1～0.15mg。
儿童每日需用量0.03～0.1mg。
【副作用】
过量的钼可引起不良反应。
【注意事项】
每日摄取量超过0.54mg，钼可增加铜从尿中排出。超过10～15mg时，则可出现痛风综合症。
