化学符号 镉

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镉(gé ,音隔),CADMIUM,源自kadmia,“泥土”的意思,1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属,制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率,而且在锌-镉电池中颇为有用。它的鲜明的硫化物所制成的镉黄颜料,广受艺术家的欢迎。

元素名称:镉

原子体积:(立方厘米/摩尔)

13.1
元素在太阳中的含量:(ppm)
0.006

元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0000011

地壳中含量:(ppm)
0.11

元素符号:Cd

元素英文名称:

元素类型:金属元素

相对原子质量:112.4

原子序数:48

质子数:48

中子数:

同位素:

摩尔质量:112

氧化态:
Main Cd+2

Other Cd+1

原子半径:

所属周期:5

所属族数:IIB

电子层排布: 2-8-18-18-2

晶体结构:晶胞为六方晶胞。

晶胞参数:
a = 297.94 pm
b = 297.94 pm
c = 297.94 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°

莫氏硬度:2

声音在其中的传播速率:(m/S)
2310

电离能 (kJ /mol)
M - M+ 867.6
M+ - M2+ 1631
M2+ - M3+ 3616
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7000
M5+ - M6+ 9100
M6+ - M7+ 11100
M7+ - M8+ 14100
M8+ - M9+ 100
M9+ - M10+ 18800

常见化合价:

单质:

单质化学符号:

颜色和状态:

密度:

熔点:

沸点:

发现人:斯特罗迈厄 发现年代:1817年

发现过程:1817年,德国的斯特罗迈厄,从不纯的氧化锌中分离出褐色粉,使它与木炭共热,制得镉。

元素描述:银白色或铅灰色有光泽的软质金属,具延展性,密度:8.2克/厘米3。熔点:320.9℃。沸点765℃。化合价为+2。电离能8.993电子伏特。有八种天然的稳定同位素,还有十一种不稳定的人工放射性同位素。于空气中迅速失去光泽,并覆上一层氧化物薄膜,可防止进一步氧化。不溶于水,溶于大多数酸中。镉在所有的稳定化合物中都呈+2价,其离子无色。镉可形成络离子Cd(NH3)42+、Cd(CN)42-和CdI42-。

元素来源:在自然界中主要成硫镉矿而存在;也有小量存在于锌矿中,所以也是锌矿冶炼时的副产品。镉的主要矿物有硫镉矿(CdS),赋存于锌矿、铅锌矿和铜铅锌矿石中。镉的世界储量估计为 900万吨。

元素用途:用于电底、制造合金等;并可做成原子反应堆中的中子吸收棒。镉氧化电位高,故可用作铁、钢、铜之保护膜,广用于电镀上,并用于充电电池、电视映像管、*颜料及作为塑料之安定剂。镉化合物可用于杀虫剂、杀菌剂、颜料、油漆等之制造业。

元素辅助资料:镉与它的同族元素汞和锌相比,被发现的晚的多。它在地壳中含量比汞还多一些,但是汞一经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了人们的注意。镉在地壳中的含量比锌少得多,常常以少量包含于锌矿中,很少单独成矿。金属镉比锌更易挥发,因此在用高温炼锌时,它比锌更早逸出,逃避了人们的觉察。这就注定了镉不可能先于锌而被人们发现。

生物毒性:镉会对呼吸道产生刺激,长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈,镉化合物不易被肠道吸收,但可经呼吸被体内吸收,积存于肝或肾脏造成危害。

首先发现镉的是德国哥廷根大学化学和医药学教授斯特罗迈尔。他兼任*委托的药商视察专员。正是他在视察药商的过程中,观察到含锌药物中出现的问题,促使他在1817年发现了镉。由于发现的新金属存在于锌中,就以含锌的矿石菱锌矿的名称Calamine命名它为Cadmium,元素符号定为Cd。

【又】镉 lì :古代炊器,三空心足。最初用陶制,商周时兼用青铜制。后泛指锅

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一、基本资料
1、元素名称:钼
2、元素符号:Mo
3、元素英文名称:Molybdenum
4、元素类型:金属元素
5、原子体积:(立方厘米/摩尔) :9.4
6、元素在太阳中的含量:(ppm) :0.009
7、元素在海水中的含量:(ppm) :0.01
8、地壳中含量:(ppm):1.5
9、发现人:埃尔姆 发现年代:1782年
10、发现过程:
1782年,瑞典的埃尔姆,用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧,而得到钼。

二、物理性质
1、密度:10.2g/cm3
2、熔点:2620±10℃
3、熔化热:174~218 J/g
4、蒸发热:7.4*10 -6 J/g
5、比热容:
20~500℃ 302J/(kg�6�1K)
20~100℃ 271J/(kg�6�1K)
6、电阻率 (常温下),5.2*10-6Ω�6�1cm
7、电子逸出功: 4.2 Ev
9、相对原子质量:95.94
10、原子序数:42
11、质子数:42
12、中子数:54
13、莫氏硬度:5.5
14、声音在其中的传播速率:(m/S):5400
15、元素描述:
银白色金属,硬而坚韧。密度10.2克/厘米3。熔点2610℃。沸点5560℃。化合价+2、+4和+6,稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。在空中不易变化.可与铝,铜,铁等制成合金.为电子工业的重要材料.

二、化学性质
1、相对原子质量:95.94
2、原子序数:42
3、质子数:42
4、中子数:54
5、所属周期:5
6、所属族数:VIB
7、电子层排布:2-8-18-13-1
8、氧化态:
主要 Mo+6
其它 Mo-2, Mo0, Mo+1, Mo+2, Mo+3, Mo+4, Mo+5
17、电离能 (kJ /mol)
M - M+ 685
M+ - M2+ 1558
M2+ - M3+ 2621
M3+ - M4+ 4480
M4+ - M5+ 5900
M5+ - M6+ 6560
M6+ - M7+ 12230
M7+ - M8+ 14800
M8+ - M9+ 16800
M9+ - M10+ 19700
9、晶体结构:晶胞为体心立方晶胞,每个晶胞含有2个金属原子。
10、 晶胞参数:
a = 314.7 pm
b = 314.7 pm
c = 314.7 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
11、化合
在常温下钼在空气或水中都是稳定的,但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化,当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的温度下钼于氢也不相互反应,但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。在1100 ~ 1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ~ 1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的,不会被氧化分解。
钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐。

三、应用
1、元素来源:
主要矿物是辉钼矿(MoS2)。钼的次生矿钼钨钙矿、铁钼华、铅钼矿和钼铜矿等也是有一定开采价值。
2、元素用途:
纯钼丝用于高温电炉和电火花加工;钼片用来制造无线电器村和X射线器材;合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等。钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种,没有它,植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样,同样需要钼。
3、元素辅助资料:
天然辉钼矿MoS是一种软的黑色矿物,外型和石墨相似。18世纪末以前,欧洲市场上两者都以“molybdenite”名称出售。1779年,舍勒指出石墨与molybdenite(辉钼矿)是两种完全不同的物质。他发现*对石墨没有影响,而与辉钼矿反应,获得一种白垩状的白色粉末,将它与碱溶液共同煮沸,结晶析出一种盐。他认为这种白色粉末是一种金属氧化物,用木炭混合后强热,没有获得金属,但与硫共热后却得到原来的辉钼矿。1782年,瑞典一家矿场主埃尔摩从辉钼矿中分离出金属,命名为molybdenum,元素符号定为Mo。我们译成钼。它得到贝齐里乌斯等人的承认。
钼是一种金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂。它可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。
尽管钼主要应用于钢铁领域,但由于钼本身具有多种特性,它在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。
实验证明,钼化合物具有低的毒性,这是钼区别于其它重金属的显著特征之一。
4、钼资源:
(1)、储 量
钼从来不以天然元素状态出现,而总是和其它元素结合在一起。虽然发现的钼矿物许许多多,但唯一有工业开采价值的只有辉钼矿(MoS2)-一种钼的天然硫化物。矿床中,辉钼矿的一般品位为0.01%~0.50%,并常常与其它金属(特别是铜)的硫化物结合在一起。
世界钼资源主要分布在北美及南美的西部山区,美国是世界上第一大产钼国,也是世界上钼储量最大的国家,为5 .4百万吨,几乎占全球钼总储量的一半。
(2)、矿 床
钼矿床可分为下面三种类型:
原生钼矿,主要提取辉钼矿精矿;
次生钼矿,从主产品铜中分离钼;
共生钼矿,这类钼矿床中钼和铜的工业开采价值均等。

四、钼与人的健康
1、含量、用途
人体内肝脏、骨骼和肾脏中都含有钼。钼是形成尿酸不可缺少的微量元素,同时也是某种酶的重要构成要素,参与人体内铁的利用,可预防贫血、促进发育,并能帮助碳水化合物和脂肪的代谢。钼是将核酸转换为尿酸的酵素的重要构成要素,而尿酸是血及尿中的废物,在制造尿酸过程中钼不可或缺的;此外,钼也能解毒体内过多的铜。食物中钼含量视谷物或蔬菜生长的土质状况而定,一般只要饮食正常便不会匮乏。
钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子,对机体氧化还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中,钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的吸收,其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体,或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜(Cu-Mos)并使之不能与血浆铜蓝蛋白等含铜蛋白结合。
膳食中的钼很易被吸收。但SO2-4因可与钼形成MoO42-而影响钼的吸收。同时SO42-还可抑制肾小管对钼的重吸收,使其从肾脏排泄增加。因此体内含硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外,尚可有小部分随胆汁排出。
钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷,尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡,尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排泄增加。
建议日摄取量:
建议普通人每日的摄取量在 75 ~ 250 μ g较为适当;若每天摄入5mg甚至更多的钼会出现中毒现象;另外还要注意,孕妇和哺乳期妇女不可摄入过多的钼,更不可服用钼补充品。
食物来源:动物内脏、深绿色叶菜、豌豆、绿豆、扁豆、未精制的谷物等。
需要人群:营养不良者、近期有严重灼伤或外伤的人需要补充钼元素;
缺乏症:缺钼会导致心悸、呼吸急促、躁动不安等症。
功效:
● 活化铁质,防止贫血;
● 帮助代谢,促进正常发育
2、代表药物
钼酸铵(Ammonium Molybdate)
作用与应用:钼为多种酶的组成部分,钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。
主要用于长期依赖静脉高营养的患者。
用法用量:口服,*每日需用量0.1~0.15mg。
儿童每日需用量0.03~0.1mg。
【副作用】
过量的钼可引起不良反应。
【注意事项】
每日摄取量超过0.54mg,钼可增加铜从尿中排出。超过10~15mg时,则可出现痛风综合症。

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