...101kPa时:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol。则下列说法...
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热心网友
A错，因为H2O(g),没有达到稳定状态。所以H2的燃烧值大于241.8kJ/mol
B正确 因为H2O(g)====H2O(L) 要放出热量，所以数值大过241.8kJ/mol,加多了-号，所以△H<-241.8kJ/mol
C 错，△H<-241.8kJ/mol 数值大.
D错 ,因为是放热反应，所以1mol H2 与 1/2mol O2的总能量大于H2O(g)的总能量
热心网友
答案A.因为B选项的△H>-241.8kJ/mol才对.C中△H=-483.6kJ/mol.因为是放热反应所以反应物的能量高于生成物的能量.故D错.
