同素异形体的形成方式
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同素异形体和同位素有区别：
定义不同：
（1）同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
（2）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。
性质不同：
（1）同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。
（2）同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子。
扩展资料：
同素异形体形成方式：
1．组成分子里原子个数不同，如：氧气（O₂）和臭氧（O₃）。
2．晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C₆₀(存在单个分子的分子晶体)。
3．晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。 例如碳14，一般用14C而不用C-14。
参考资料：百度百科-同素异形体 百度百科-同位素
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同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。
扩展资料
同素异形体（allotropes)的化学性质相似。
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质。比如氧气和臭氧，一个是O₂一个是O₃。
金刚石和石墨，都是碳。
同素异形体之间的转化不一定属于化学变化（例如：单斜硫和斜方硫）。
参考资料同素异形体_百度百科
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同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
扩展资料：
同素异形体的成方式：
1．组成分子里原子个数不同，如：氧气（O₂）和臭氧（O₃）。
2．晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C₆₀(存在单个分子的分子晶体)。
3．晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。
参考资料：百度百科-同素异形体
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同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质同素异形体的形成方式有三种：
1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3
2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨
3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫
具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。例如氢有三种同位素， H氕、 D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如 12C（12为上标，下同）、 14C等。
